科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g);卮鹣铝袉栴}:

(1)進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為             反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:                                                    

(3)合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)

據(jù)如下:

H2(g) :△H =-285.8 kJ・mol1

CO(g) : △H =-283.0 kJ・mol1;

CH4(g) :△H =-890.3 kJ・mol1 。

已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 

(4)有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池,請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式                     

(5)生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥,如(NH4)2SO4、NH4Cl,這些肥料顯        性,原因是(用離子方程式表示)___________________________,使用時(shí)避免與________________物質(zhì)合施。              

(1)吸熱

(2)升高溫度. 增大N2的濃度

(3)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △ H=+206.1 kJ・mol1

(4) N2+8H + + 6e = 2 NH4

(5)酸性  NH4++H2ONH3 H2O+H+  堿性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究.目前合成氨技術(shù)原理為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.4kJ/mol
673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示.

(1)下列敘述正確的是
AC
AC

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N2)相同
D.773K,30MPa 下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
(2)在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g),673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%.該條件下,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)值為:
1.07
1.07

(3)K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
C
C

A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B.NH3的產(chǎn)量一定越大    C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.陽極的電極反應(yīng)為:H2-2e→2H+,則陰極的電極反應(yīng)為:
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?門頭溝區(qū)模擬)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示.
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:
減小
減小
.(填“增大”、“減小”或“不變”).
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.1mol,H2為0.3mol,NH3為0.1mol.該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
AD
AD

A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.陰極的電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
大于
大于
0.(填“大于”、“小于”或“等于”)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2(g)+2H2(g)2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=
kJ/mol
(4)NH4Cl溶液呈酸性,這是由于N
H
+
4
水解的緣故.則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高考一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為:

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

(1)下列敘述正確的是(  )

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N2)相同

D.773K,30MPa 下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

(2)在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為:_____________。

(3)K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(    )。

A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B.NH3的產(chǎn)量一定越大

C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D.化學(xué)反應(yīng)速率越大

(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為:H2-2e2H+,則陰極的電極反應(yīng)為:_____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:      。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是      

A.向容器中按原比例再充入原料氣    B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑                D.液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

①合成反應(yīng)的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年北京門頭溝區(qū)高三年級(jí)抽樣測試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:      。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是      。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知

⑷ NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是      

 

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