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【題目】下列關于Cl2性質的說法正確的是

A.是無色無味的氣體B.能使干燥的有色布條褪色

C.與石灰乳反應可制取漂白粉D.與鐵粉共熱生成氯化亞鐵

【答案】C

【解析】

A、氯氣為黃綠色氣體；B、干燥的氯氣不具有漂白性；C、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；D、Cl2與鐵粉共熱生成氯化鐵。

A、氯氣為黃綠色，有刺激性，有毒的氣體，故A錯誤；

B、干燥的氯氣不具有漂白性，不能使有色布條褪色，故B錯誤；

C、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正確；

D、Cl2與鐵粉共熱生成氯化鐵，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　�。�

A.有白色沉淀生成

B.有紅褐色沉淀生成

C.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

D.不可能有無色氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED(Light EmittingDiode)即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液中SO42-向銅片附近移動

B. 銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

C. 導線中電子由鋅片流向銅片

D. 如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是

A. 次氯酸的電子式：

B. M2+離子核外有 a個電子，b個中子，M 原子符號為a+b+2a+2M

C. 用電子式表示MgCl2 的形成過程為

D. Na+的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. c 點時，溶液中的溶質為 FeSO4

B. oa 段發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為 4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：

A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

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