一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗2a mol B，同時消耗3a mol C
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)是：混合體系中各組分的濃度保持不變；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；所以
A錯，每時每刻均這樣反應(yīng)；B錯，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無論平衡與否體系內(nèi)壓強(qiáng)不變；C正確；D錯，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無論平衡與否混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均不變化；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時在VL密閉容器中通入a g SO3（g），此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P ，當(dāng)反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時恢復(fù)至原溫度,壓強(qiáng)變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
A．40B．64C．52aD．30a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)測得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
A．46B．61.3C．76.7D． 69

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑能使合成氨反應(yīng)速率加快B．高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量
C．溫度過高不利于氨的生成D．增大N2濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有        ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：
 
離子濃度由大到小的順序
溶質(zhì)的化學(xué)式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z—)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
               
pH<7
（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。
①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉(zhuǎn)化率           。
②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)          D．減小壓強(qiáng)

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