30℃時，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍(lán)礬還是蒸發(fā)掉55g水后，均可得到飽和溶液，則30℃時，硫酸銅的溶解度為


  1. A.
    45g
  2. B.
    50g
  3. C.
    55g
  4. D.
    25g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡述實驗方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測得實驗結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實驗探究。

⑴實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積。

實驗混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

⑵實驗裝置：甲同學(xué)擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                                     。

③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認(rèn)為合理的是           。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

④ 乙同學(xué)認(rèn)為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導(dǎo)管A相連用以測量氫氣的體積，理由是                           ；實驗結(jié)束時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使氫氣的總體積        （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是       ；

⑶實驗現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；該學(xué)習(xí)小組最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                 。

⑷問題討論：實驗室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案