Question

用化學方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護層__________________________________
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣___________________________________________________
（4）從氧化還原反應的角度看，在制備H₂、CO₂、Cl₂三種氣體時，鹽酸作還原劑          。
（5）6種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O可以組成一個已配平的化學方程式：___________________________________________。

Answer 1

（8分）（1）SiO₂ + 2NaOH ＝ Na₂SiO₃ + H₂O   （2）Al₂O₃+2NaOH＝ 2NaAlO₂ +H₂O
（3）4Fe（OH）₂ + O₂ + 2H₂O＝4Fe（OH）₃
（4）MnO₂ + 4HCl (濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O   
（5）24 FeSO₄+ 30 HNO₃ ＝8Fe(NO₃)₃ +8 Fe₂(SO₄)₃ +3 N₂O↑+ 15 H₂O

試題分析：（1）玻璃中含有二氧化硅，能和氫氧化鈉溶液反應生成粘性很強的硅酸鈉，使玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打開，方程式是SiO₂ + 2NaOH ＝ Na₂SiO₃ + H₂O。
（2）氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，方程式是Al₂O₃+2NaOH＝ 2NaAlO₂ +H₂O。
（3）氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的方程式是4Fe（OH）₂ + O₂ + 2H₂O＝4Fe（OH）₃。
（4）二氧化錳氧化濃鹽酸即得到氯氣，反應的方程式是MnO₂ + 4HCl (濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。
（5）硝酸具有強氧化性，能氧化硫酸亞鐵生成硫酸鐵，反應的化學方程式是24 FeSO₄+ 30 HNO₃ ＝8Fe(NO₃)₃ +8 Fe₂(SO₄)₃ +3 N₂O↑+ 15 H₂O
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后結合題意靈活運用即可。