Question

常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關(guān)系：    ．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式    ．
（3）當(dāng)混合液的pH=    時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產(chǎn)生沉淀X，則K_SP（X）=    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液電中性書寫離子濃度關(guān)系；
（2）Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸生成HCO₃^-；
（3）當(dāng)溶液中H₂CO₃達(dá)到飽和后，開始放出CO₂氣體；
（4）根據(jù)K_SP（BaCO₃）=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）計算．
解答：解：（1）Na₂CO₃溶液中存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，根據(jù)溶液的電中性原則，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
（2）Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸生成HCO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（3）當(dāng)溶液中H₂CO₃達(dá)到飽和后，開始放出CO₂氣體，由圖象可以看出，當(dāng)PH=6時，H₂CO₃達(dá)到飽和，開始放出CO₂氣體，故答案為：6；
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO₃，此時：c（CO₃^2-）=0.1mol/L，
c（Ba²⁺）==8.0×10^-8，
則：K_SP（BaCO₃）=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=0.1×8.0×10^-8=8.0×10^-9
故答案為：8.0×10^-9．
點評：本題考查溶液離子濃度大小比較以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等問題，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質(zhì)的性質(zhì)．