【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）

A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-

C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-

【答案】B

【解析】

A．與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O，因此不能大量共存，故A不符合題意；

B．離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；

C．與Ba2+能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難溶物BaSO3，因此不能大量共存，故C不符合題意；

D．ClO-以及酸性條件下的均具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，而且H+與ClO-之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，因此不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述，能夠大量共存的為B項(xiàng)，故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋占據(jù)地球面積的，擁有豐富的資源，從海洋中可以提取鈉、鎂、溴、碘等物質(zhì)。提取溴的過(guò)程有一步反應(yīng)的離子方程式：。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.為還原劑B.既不是氧化劑，又不是還原劑

C.生成，轉(zhuǎn)移電子D.僅為氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

D.鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間的作用力只有共價(jià)鍵。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。

④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。

上述各種說(shuō)法正確的是( )

A.①②正確B.都不正確

C.④正確，其他不正確D.僅①不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱(chēng)為______________，T4溫度時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，W的最簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三種元素組成的一種鹽M溶于水后，再加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A.W的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

B.Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與X形成的化合物中只有離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵

D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當(dāng)2mol H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2

D.電解一段時(shí)間后，溶液中的值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

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