Question

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ______________________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

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共價鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/(kJ·mol－1)	436	247	________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式： ___________________________________。

Answer 1

【答案】 NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 434 H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1

【解析】分析：（1）反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，反應焓變=E1-E2，依據(jù)熱化學方程式書寫方法書寫熱化學方程式；

（2）①根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；

②根據(jù)圖象判斷出abcd對應的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式。

詳解：（1）根據(jù)NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖可知，反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，反應焓變＝E1-E2＝134kJ/mol-368kJ/mol＝-234kJ/mol，所以NO2和CO反應的熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234 kJ·mol－1；

（2）①△H＝436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl）＝-185kJ/mol，解得：E（H-Cl）＝434kJ/mol；

②根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，△H＝-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為H2Se（g）＝Se（s）+H2（g）△H＝-81kJ/mol。