在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變B．消耗2molB的同時(shí)生成1molCC．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變D．氣體的總物質(zhì)的量不變
C
反應(yīng)前后體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)恒定。消耗2molB的同時(shí)一定生成1molC，所以不能說(shuō)明�；旌蠚怏w的相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以C可以說(shuō)明。答案是C
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
金屬
質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c（H2SO4）
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，­_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，­_________ 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有­_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有­_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有­_________ ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是­_________。
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：
­_________­_________­_________­_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（   ）
A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度
C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)
B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速度減慢
D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則（   ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖不一致的是                  （   ）
A．圖①中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖②表示25℃時(shí)，用0．1 mol·L—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示鋅粒與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H2）隨時(shí)間的變化圖
D．圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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