【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C.為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

【答案】B

【解析】

試題分析:A.甲烷、空氣燃料電池中,通甲烷的電極是負(fù)極,則石墨電極為陰極,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),A 項錯誤;B.通入甲烷的石墨電極作負(fù)極,反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,物質(zhì)A為CO2,B項正確;C.乙醇是非電解質(zhì),不能增強導(dǎo)電性,C項錯誤;D.在原電池中,陰離子向負(fù)極移動,則甲烷燃料電池中CO32-向甲烷一極移動,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意,右下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物

C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是

A. 裂化 B. 干餾 C. 分餾 D. 裂解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)實驗小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。

1裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

2選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是 。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:按照A→C →尾氣處理填字母順序連接裝置。其中裝置C的作用是 。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是 。

3利用如圖2的裝置A測殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O

①該裝置中儀器C的名稱為 ,水通入C的進(jìn)口為_____________。

②殘液中SO2的含量為 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

1三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖如圖2所示確定。

圖1 圖2

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是 ,X的化學(xué)式為

氮元素在周期表中的位置是 。

2SCR技術(shù)可使NOxNH3直接反應(yīng),實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。已知NOxNH3的反應(yīng)△H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 任寫

3利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NONO2N2

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。

4加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。

②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2標(biāo)準(zhǔn)狀況,則需消耗濃度為2 mol·L-1的次氯酸鈉的體積為 mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蛋白質(zhì)由m條肽鏈、n個氨基酸組成。理論上該蛋白質(zhì)至少含有氧原子

A. n-m)個 B. ( n-2m)C. (n+m)D. (n+2m)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是________________。

(2)實驗操作的先后順序是① ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品

②熄滅酒精燈,冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl

④點燃酒精燈,加熱

⑤停止通入HCl,然后通入N2

(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。

(6)若已證實雜質(zhì)為CuO,請寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是

A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

1

2

C、CO、CO2H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

S 、SO2SO3、X、Na2SO4NaHSO4

(2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)

裝置a中的現(xiàn)象是: ; (不能)說明SO2有漂白性

若裝置e中有40 mL 25 molL1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重48 g則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:

通氣一段時間后,甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。

試分析甲同學(xué)實驗過程中,用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是: 。

你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?

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