下列物質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    HCl=H++Cl-
  2. B.
    H2SO4=2H++SO42-
  3. C.
    FeCl3=Fe3++Cl-
  4. D.
    Ca（OH）2=Ca2++2OH-
C
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答：A、HCl=H++Cl-，該電離方程式電荷和原子都守恒，故A正確．
B、H2SO4=2H++SO42-，該電離方程式電荷和原子都守恒，故B正確．
C、FeCl3=Fe3++Cl-，該電離方程式原子不守恒，故C錯(cuò)誤．
D、Ca（OH）2=Ca2++2OH-，該電離方程式電荷和原子都守恒，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式書寫正誤的判斷，難度不大，判斷電離方程式正誤時(shí)要注意電荷是否守恒、原子是否守恒，明確弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式不同．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3
HNO3=H++NO3-
HNO3=H++NO3-
 Ba（OH）2
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Na3PO4
Na3PO4=3Na++PO43-
Na3PO4=3Na++PO43-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）KClO3=
K++ClO3-
K++ClO3-
   （2）Al2（SO4）3=
2Al3++3SO42-
2Al3++3SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO4溶于水
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）H2S的電離
H2S?H++HS-HS-?H++S2-
H2S?H++HS-HS-?H++S2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）次氯酸：
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
_．
（2）硫酸氫鉀：
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（3）氫氧化鐵：
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
．
（4）碳酸氫鈉：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式．H2CO3：
 
，NH4HSO4：
 
．
（2）有相同體積物質(zhì)的量濃度都是1.0mol?L-1的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，設(shè)它們的pH值分別為a，b，c．按由大到小的順序排列：
 
．
（3）將質(zhì)量相同的鐵粉分別放入pH值相同的三杯溶液中，它們分別為硫酸，醋酸，鹽酸．剛開始時(shí)三者的速率分別記為υ1，υ2，υ3，則三者大小關(guān)系為：
 
．若三種酸溶液的量都足量，鐵粉在三種溶液中溶解所消耗的時(shí)間分別記為t1，t2，t3．則三者之間的大小關(guān)系為：
 
．
（4）電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈
 
（填大或小）．     K隨溫度升高而
 
（填增大或減�。�，原因是：
 
．

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