Question

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行

B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等

（2）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

Answer 1

【答案】（1）D （2）ABD （3）ΔH1＞ΔH2=ΔH3 （4）1.5mol/L

【解析】

試題分析：（1）A．該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行，A正確；B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失，C正確；D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱相等，D錯(cuò)誤，答案選D。

（2）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致熱量損失，測(cè)量值減小，A正確；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中導(dǎo)致熱量損失，測(cè)量值減小，B正確；C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)際量取的體積增加，測(cè)量值偏大，C錯(cuò)誤；D．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度，導(dǎo)致氫氧化鈉減少，放出的熱量減少，測(cè)量值減小，D正確。答案選ABD。

（3）弱電解質(zhì)中才電離平衡，電離吸熱，所以實(shí)際放出的熱量減少，放熱越少，△H越大，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為ΔH1＞ΔH2=ΔH3；

（4）溫度最高時(shí)說明二者恰好完全反應(yīng)，所以氫氧化鈉的濃度為=1.5mol。