【題目】已知反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

(1)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若有7.3g HCl被氧化,求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩?氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值,不用約分)?

【答案】;0.12mol;7.1/5.04

【解析】

1)該反應(yīng)中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子,Cl從-1價升高到0價,失去1個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知雙線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為

2)由反應(yīng)可知,16molHCl反應(yīng)時只有10molHCl作還原劑被氧化,另外6mol其酸性作用,若有7.3g HCl被氧化,nHCl)=7.3g÷36.5g/mol0.2mol,則體現(xiàn)酸性作用的HCl。氧化產(chǎn)物是0.1mol氯氣,還原產(chǎn)物是氯化錳,物質(zhì)的量是0.4×0.1mo0.04mol,二者的質(zhì)量分別是0.1mol×71g/mol7.1g、0.04mol×126g/mol5.04g,所以二者的質(zhì)量比為7.1/5.04。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A. 裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯.

C. 裝置③:實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘

D. 裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L

D. 每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(
A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 , 將Al片改成Al粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol,Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料,合成LiH的熱化學(xué)方程式是2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol,則LiH的燃燒熱為( )

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS),電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦,當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時,電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少,a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色,加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.工業(yè)上利用該原理富集鐵

B.電極作正極

C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D.該裝置負極的電極反應(yīng)為FeS215e+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-,研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度,設(shè)計如下三個方案。

量取20.00mL廢水試樣,用0.02moL·K-1MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù),計算。

回答下列問題

(1)利用右圖所示的裝置完成方案一

①儀器A的名稱是______________

②讀數(shù)前,應(yīng)進行的操作是____________________________。

③該方案存在較大的誤差,可能的一種原因是____________________________。

(2)①方案二中吸收氣體a“X溶液可能是______________ (填標(biāo)號)。

a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若為次氯酸鈉,寫出氣體aX溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。

③該方案中,操作I包含的操作名稱依次為______________。

(3)①方案三設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是______________ (填標(biāo)號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (”),原因是__________________________________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

21.45

第四次

0.00

16.00

計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水,可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 若X、Y電極材料連接反了,則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時廢水中會發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹

D. 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案