【題目】用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,收集裝置略去).其中可行的是( 。
氣體 | a | b | c | d | |
A | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃H2SO4 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | 飽和NaCl溶液 | 濃H2SO4 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 堿石灰 |
D | H2 | 硝酸 | 鋅粒 | H2O | P2O5 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作,通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 | 原溶液一定含Ag+ |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 原溶液一定含CO32﹣ |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl﹣ |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液呈紅色 | 原溶液一定含F(xiàn)e2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)在中和滴定的過(guò)程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過(guò)程中正確的順序是 . (寫(xiě)序號(hào))
(2)選用的指示劑是 . (a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 .
(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 .
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(5)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處.
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= .
(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO﹣④NH3⑤CO中存在配位鍵的是( )
A.①②
B.①②③
C.③④⑤
D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)(或液態(tài)),導(dǎo)電性較強(qiáng)的是( )
A.AlCl3B.HClC.NaClD.HAc
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置.
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的 .
②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 .
③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在無(wú)色、強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Mg2+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、NO3-、Ac-、K+
C.Al3+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序號(hào)表示加入的先后順序是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為___________。
(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_______________。
(5)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________。
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