Question

【題目】比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

（1）熔點(diǎn)：NaCl_______CaO

（2）沸點(diǎn)：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______ H—S

（6）價(jià)電子數(shù)：O________Cr

Answer 1

【答案】< < > < > =

【解析】

(1)NaCl中離子所帶電荷數(shù)為1，CaO中離子所帶電荷數(shù)為2，且O2-的半徑小于Cl-的半徑，所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣的晶格能，所以熔點(diǎn)：NaCl<CaO；

(2)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：＜；

(3)SO2分子為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，CO2分子為直線形，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度：SO2>CO2；

(4)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO3<H3PO4；

(5)同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，鍵長(zhǎng)：H-O＜H-S，所以鍵能：H-O>H-S；

(6)O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，價(jià)電子個(gè)數(shù)為6；Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1，價(jià)電子個(gè)數(shù)為6，所以?xún)r(jià)電子數(shù)：O=Cr。