Question

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

②④⑥

（填序號(hào)）
①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應(yīng)中．
（1）氧化劑是

K₂Cr₂O₇

，

鹽酸中-1價(jià)的氯元素

元素被氧化，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．
（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為

3：4

．
（3）如果反應(yīng)生成0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

1.204×10²³

．

Answer 1

分析：I．①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小；
②制備Fe（OH）₃膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
③根據(jù)三種物質(zhì)的水溶性以及溶液顏色判斷；
④用瓷坩堝熔化NaOH等化合物易使坩堝炸裂；
⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)防止氯化亞鐵水解和氧化；
⑥測(cè)定溶液的pH，不能事先濕潤(rùn)；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，先沒有沉淀，當(dāng)加入Al₂（SO₄）₃一定量時(shí)才有沉淀生成，向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解；
⑧體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量較多；
Ⅱ．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑以及計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目．

解答：解：I．①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度判斷，故①正確；
②制備Fe（OH）₃膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，而在沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，生成沉淀，故②錯(cuò)誤；
③蔗糖溶于水，溶液無色，硫酸銅溶于水，溶液藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確；
④用瓷坩堝熔化NaOH等化合物易使坩堝炸裂，應(yīng)用鐵坩堝加熱，故④錯(cuò)誤；
⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)防止氯化亞鐵水解和氧化，正確操作為將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉，故⑤正確；
⑥測(cè)定溶液的pH，不能事先濕潤(rùn)，防止引起誤差，故⑥錯(cuò)誤；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，先沒有沉淀，當(dāng)加入Al₂（SO₄）₃一定量時(shí)才有沉淀生成，向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解，故⑦正確；
⑧醋酸為弱電解質(zhì)，體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量較多則消耗的NaOH較多，故⑧正確；
故答案為：②④⑥；
II．（1）在K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl₂，
故答案為：K₂Cr₂O₇，鹽酸中-1價(jià)的氯元素，Cl₂；
（2）配平化學(xué)方程式為K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，其中生成KCl和CrCl₃的Cl元素為被氧化，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為3：4，故答案為：3：4； 
（3）由化合價(jià)的變化可知，生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，則如果反應(yīng)生成0.1molCl₂，
則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，
故答案為：1.204×10²³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提出、鑒別、制備以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，Ⅰ為易錯(cuò)點(diǎn)，注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，學(xué)習(xí)中還要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．