【題目】下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.乙醇在空氣中燃燒

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),選項A錯誤；
B．乙醇燃燒是放熱反應(yīng),選項B錯誤；
C．酸堿中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),選項C錯誤；
D．Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),選項D正確；
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　　）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。

（1）A、E元素的元素符號：A __________、E ____________

（2）AB2的電子式為____________________

（3）DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：__________________________________

（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點． 重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示，下列關(guān)于 K 的說法中正確的是( )

A. K 越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 B. K 與溫度一定有關(guān)

C. K 與生成物的濃度一定有關(guān) D. K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是

A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

C. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

D. 中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始=3．5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A. 過氧化鈉的電子式：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. NH4Cl的電子式：

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