【題目】有關純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由于摩爾質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3，所以等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，正確；B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3反應消耗的鹽酸的物質(zhì)的量的比是2:1，由于摩爾質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3，所以等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，Na2CO3消耗的鹽酸多，錯誤；C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，會發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，錯誤；D．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應，NaHCO3能與氫氧化鈉反應，碳酸鈉不能與鹽酸發(fā)生反應，錯誤。

練習冊系列答案
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（1）負極發(fā)生的電極反應方程式為： ，電流 （填“流出”或“流入”）該反應為 （填“氧化反應”或“還原反應”）

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C．1mol銅與 2mol H2SO4的濃硫酸共熱 D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中

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A．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸 B．加熱

C．滴加CuSO4溶液 D．不用鐵片改用鐵粉

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B. 無色溶液焰色反應呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液

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D. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

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A. C2H2、C2H4 B. C2H4、C4H6 C. C3H8、C3H6 D. C6H6、C2H2

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【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

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