【題目】制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(　　)

A. NH3 B. Mg

C. FeCl3 D. NaHCO3

【答案】B

【解析】A．銨鹽和堿石灰共熱制取氨氣，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．電解熔融的氯化鎂冶煉Mg，Mg元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C．可用氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)制取氯化鐵，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．通過向氨水和飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳制取碳酸氫鈉，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 將V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1

D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器的選用正確的是

A. 稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平

B. 準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿

D. 過濾煮沸后的硬水——用普通漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（ ）
A.氧化鈣
B.銅
C.石英砂
D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1）：

反應(yīng)時間/min

n(CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是( ）

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2）=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2）=0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)不變

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉投入滴有酚酞的水中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述錯誤的是

A. 鈉沉在水底 B. 鈉熔成閃亮小球并在水面四處游動

C. 水溶液變?yōu)榧t色 D. 有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：_____________________（用a、b表示）。

（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會使測定結(jié)果___________（填偏大或偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進行，下列說法或結(jié)論能夠成立的是( ）

A．當(dāng) v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s）質(zhì)量會使平衡正向移動

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負極___________________________________，

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負極___________________________________，

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。

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