下列排列順序正確的是（    ）
① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S            ② 原子半徑：Na＞Mg＞O
③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④ 熔沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl
A．①③B．②④C．①④D．②③
B

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，①不正確，熱穩(wěn)定性應(yīng)該是HF＞H2O＞H2S；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則選項(xiàng)②正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，③不正確，酸性應(yīng)該是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；水、HF分子間均存在氫鍵，熔沸點(diǎn)偏高，選項(xiàng)④正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng)，并且都產(chǎn)生氫氣，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A．a(chǎn)、b、e、d、cB．b、a、c、e、d
C．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫
A．提出了原子分子學(xué)說B．提出了元素周期律
C．制出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D．元素周期表中，從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號(hào)，請(qǐng)問原第IVA族應(yīng)該在第幾列？
A．第4列B．第14列
C．第5列D．第15列

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　�。�
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+4
+5
-2
-1
 
A．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
B． X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是                          。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                     。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是          ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

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