【題目】廢水中過量的氨氮()會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知:①的氧化性比強(qiáng);②更易被氧化;③國家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水要控制在6~9

(1)時(shí),可與反應(yīng)生成等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)進(jìn)水對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示:

①進(jìn)水1.25~2.75范圍內(nèi)時(shí),氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進(jìn)水2.75~6范圍內(nèi)時(shí),氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________

③進(jìn)水應(yīng)控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對(duì)氫化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時(shí)間內(nèi)通人空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號(hào))

a.的氧化性比

b.氧化氨氮速率比

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進(jìn)入廢水中

【答案】 隨著的升高,含量增大,氧化性降低,導(dǎo)致氨氯去除率下降 隨著的升高,氨氮廢水中含量增大,而更易被氧化 1.5

【解析】

(1)pH=1.25時(shí),NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),次氯酸根離子被還原為氯離子和水,結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;

(2)①進(jìn)水pH1.252.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降是c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱;

②進(jìn)水pH2.756.00范圍內(nèi)氨氮去除率隨pH升高而上升,氨氣含量增大氨氮易被氧化;

③結(jié)合圖象變化可知進(jìn)水pH應(yīng)控制在1.0左右;

(3)其他條件不變,僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變,說明O2氧化氨氮速率比NaClO慢,比次氯酸鈉氧化性弱,溶液中溶解的氧氣少等原因。

(1)pH=1.25時(shí),NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),次氯酸根離子被還原為氯離子,結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式:3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+2H+;

(2)①進(jìn)水pH1.252.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是:隨著PH升高,NaClO含量增大,氧化性能降低,導(dǎo)致氨氮去除率下降;

②進(jìn)水pH2.756.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是:隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大,氨氮更易被氧化;

③進(jìn)水pH應(yīng)控制在1.50左右,氨氮去除率會(huì)較大;

(3)研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是:O2的氧化性比NaClO弱、O2氧化氨氮速率比NaClO慢、O2在溶液中溶解度比較小;故答案為:abc

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入BD氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色 沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。

1AB、C、D的分子式分別為:A__________B_________C___________D_________。

2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB_______________________________________________

B與水_______________________________________________

BNaOH溶液_______________________________________

C與澄清石灰水_______________________________________

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【題目】已知:pAg-lgc(Ag+),pX-lg c(Xn-)298K時(shí),幾種物質(zhì)的Ksp如下表:

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

淺黃

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCNAg2CrO4的飽和溶液中,陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線,z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí),在ClCrO42的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/LAgNO3溶液,首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)2SCN(aq) 2AgSCN(s)CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K2.0×1012

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.50mL12mol·L1的濃鹽酸與足量MnO2共熱,制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O423g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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【題目】已知可以寫成,從某些性質(zhì)看,,兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是( )

A.僅①B.僅②④C.全部D.僅①②④

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【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )

A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)寫出步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(2)沉淀1_________(寫化學(xué)式);沉淀2________(寫化學(xué)式)。

(3)寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

(4)用氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式是______

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案提取氧化鋁________

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請(qǐng)回答:

(1)膽礬的化學(xué)式為___________________。

(2)溶液E為綠色溶液,則試劑X______________。

(3)步驟I,首先加入溫?zé)?/span>NaOH溶液,作用是_________;-段時(shí)間后,再分批加入常溫NaOH溶液,原因是___________。

(4)在步驟II時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。-段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可在ab間加-個(gè)盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。

(5)保存FeSO4溶液時(shí),需要滴加少量硫酸溶液,再加入適量_______(填化學(xué)式),防止變質(zhì)。

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【題目】將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒,用導(dǎo)線相連接后插入CuSO4溶液中,經(jīng)過一段時(shí)間后,取出洗凈后干燥并稱重,兩棒質(zhì)量相差6.45 g,導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 (  )

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

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