【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后,進行了如圖的探究

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是:Ⅰ石墨;Ⅱ___________

【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末,直接用鋁箔紙包裹.按上述操作步驟實驗,黑色粉末___________,那么猜想Ⅱ不成立.

【實驗】石墨棒能使氧化銅還原成銅,該反應的化學方程式為____________

【改進】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作,又獲成功.那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作,其目的是___________.改進后的實驗證明,金屬鋁與銅活動順序是___________,該反應的化學方程式為_______________________

【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅,效果更好.聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒,而鐵粉能燃燒,其原因是___________

【答案】 鋁箔 不變紅 2CuO+C2Cu+CO2 驗證鋁粉能否與氧化銅反應 鋁>銅 2Al+3CuOAl2O3+3Cu 反應物間的接觸面積(或物質(zhì)性狀)影響反應速率(或反應物間的基礎(chǔ)面積大反應速率大,或其他合理表述)

【解析】反應中與氧化銅接觸的有兩種物質(zhì),把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是:Ⅰ石墨;Ⅱ鋁箔;黑色粉末不變紅,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),那么猜想Ⅱ不成立;石墨具有還原性,石墨棒能使氧化銅還原成銅,該反應的化學方程式為 2CuO+C2Cu+CO2;稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作,其目的是驗證鋁粉能否與氧化銅反應;改進后的實驗證明,金屬鋁與銅活動性順序是鋁>銅;該反應的化學方程式為:2Al+3CuOAl2O3+3Cu;在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒,而鐵粉能燃燒,其原因是:反應物間的接觸面積(或物質(zhì)性狀)影響反應速率(或反應物間的基礎(chǔ)面積大反應速率大,或其他合理表述)。

練習冊系列答案
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【題目】向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,有關(guān)分析錯誤的是( )

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【題目】下列衣料不能用加酶洗衣粉洗滌的是(  )

A. 棉織品B. 蠶絲制品C. 晴綸織品D. 人造絲織品

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【題目】利用某有機物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反應式可表示為: ΔH=+88.62 kJ/mol下列有關(guān)說法不正確的是

A.一定條件下,1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低

C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種

D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學物質(zhì)及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1)現(xiàn)有水、氮氣、氧氣、鐵四中物質(zhì),其中:(填寫化學式)

①可供給人類呼吸的是______

②可作溶劑,對生命活動具有重要作用的是______

③可用于食品防腐的是______.④應用最廣泛的金屬是______

(2)用化學方程式表示:

①水在通電作用下的反應:_______②細鐵絲在氧氣中燃燒的反應:______

③實驗室制取二氧化碳的反應:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后會析出黑色沉淀

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,可以完成許多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動

C. 若X為碳棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,碳棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向鐵電極移動

D. 若X為銅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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