【題目】硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO338.40%,SrO12.62%,CaCO338.27%,BaCO32.54%,MgCO31.88%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:

3 兩種鹽的溶解度(g/100g水)

1)廢渣粉碎的目的是_____。

2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:①__;②__;③__;④洗滌,干燥。

3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下:準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品,加入11無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣,用水溶解分離硝酸鈣后的樣品,于250mL容量瓶中定容得樣品溶液。準確移取25.00mL樣品溶液,調(diào)節(jié)pH7,加入指示劑,加熱至微沸,立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應的離子方程式為:Sr2CO32-=SrCO3↓, Ba2CO32-=BaCO3↓。

①滴定選用的指示劑為_____,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_____。

②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】增加反應物的接觸面積,提高反應速率,提高原料的利用率 (趁熱)過濾 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 酚酞 溶液由無色變?yōu)闇\紅色30秒內(nèi)不褪色 偏高

【解析】

(1)依據(jù)影響化學反應速率的因素分析判斷;(2)廢渣水洗除去可溶物,粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸鹽,通過過濾,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥;(3)①利用標準液碳酸鈉溶液呈堿性,滴入碳酸鈉沉淀鋇離子和鍶離子完全后,滴入最后一滴溶液呈紅色說明反應完全;②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡,多消耗標準溶液碳酸鈉。

(1)廢渣粉碎的目的是為了增大反應物的接觸面積,提高反應速率,提高原料的利用率,故答案為:增加反應物的接觸面積,提高反應速率,提高原料的利用率;

(2)廢渣水洗除去可溶物,粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸鹽,通過過濾,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥,故答案為:(趁熱)過濾;蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;

(3)①分析滴定過程可知,樣品溶液無色,滴入碳酸鈉沉淀完全可以滴入酚酞試液指示終點,滴入最后一滴溶液呈紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:酚酞;溶液由無色變?yōu)闇\紅色30秒內(nèi)不褪色;

②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡,多消耗標準溶液碳酸鈉,依據(jù)滴定誤差分析,c(待測液)=,消耗標準液多,所測定的硝酸鍶純度會偏高,故答案為:偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.含有大量NO3-的溶液:H+、K+、Cl-、Fe2+

B.中性溶液:Fe3+Al3+、NO3-、SO42-

C.=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-Na+

D.由水電離出的cH+=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后,正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2的含量(100mL血液中含Ca2的質(zhì)量),實驗步驟如下:

①準確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;

②準確量取溶液10.00mL,加入過量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成H2C2O4CaSO4稀溶液;

④加入12.00mL0.0010mol·L1KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:2MnO4-5H2C2O46H=10CO2↑+2Mn28H2O;

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

1)已知室溫下CaC2O4Ksp2.0×109,欲使步驟②中c(Ca2)≤1.0×105mol·L1,應保持溶液中c(C2O42)≥_____mol·L-1。

2)步驟⑤中有Mn2生成,發(fā)生反應的離子方程式為_____。

3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

4)計算血樣中Ca2的含量_____(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時,發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

乙醛溶液進行下列實驗.

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后
的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2mL

3

淺藍綠色沉淀

56

淺藍綠色沉淀

2

a

15

淺藍色沉淀

78

黑色沉淀

3

1mL

1mL

藍色懸濁沉淀較少

910

紅褐色沉淀

4

b

2mL

藍色懸濁沉淀較多

1112

紅色沉淀

5

1mL

3mL

藍紫色溶液

1213

----

(1)上表中ab應為(填字母序號)。___________________

A15滴,1 mL B2 mL,1 mL C15滴,2 mL D2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式______________;趯嶒1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時____________。

(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuOCu2O的混合物,其依據(jù)是___________。

(4)由實驗4可以得出結(jié)論:當NaOH的用量較大時,新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應,生成Cu2O紅色沉淀。該反應的化學方程式為_________。

(5)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

ⅰ.將實驗4反應后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(6)小組同學繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液([Cu(OH)4]2-),由此提出問題:[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀?設計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是__________________基于上述實驗,該小組同學獲得結(jié)論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3△H<0達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:回答下列問題:

1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。

At0t1

Bt1t2

Ct2t3

Dt3t4

Et4t5

Ft5t6

2t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是_____(填選項)

A.增大壓強

B.減小壓強

C.升高溫度

D.降低溫度

E.加催化劑

F.充入氮氣

t1時刻 ;t3時刻 ;t4時刻 。

3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是 (填選項)。

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應速率的變化曲線。

5)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0)的是 ( )

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應式為4OH-4e=O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應,得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是(

A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案