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【題目】甲苯和苯一樣能發(fā)生溴代反應，產物四溴甲苯（苯環(huán)上的取代）可能的結構有（ ）

A.6種B.4種C.5種D.3種

【答案】D

【解析】

甲苯苯環(huán)上有5個氫，根據甲苯中甲基的位置可知，甲苯苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對三種，根據互補原則可知，甲苯苯環(huán)上的四溴代物有三種，故選D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)

A．開始時左右兩室中的分子數相同

B．反應前后左室的壓強相同

C．反應后容器內的密度與反應前的相同

D．反應后容器內無O2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫時CH3COOH的電離平衡常數約為10-4.3

B. 結合質子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

C. 反應結束后溶液中c(CH3COO-)

D. 等體積等pH的CH3COOH和KSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應，開始時兩者產生CO2的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數，則______點對應的平衡常數最小，判斷依據是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數字），該溫度下的壓強平衡常數Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的熔點或沸點比較正確的是（ ）

A.沸點：H2O>H2S>H2Se

B.熔點：F2>Cl2>Br2

C.沸點：CH4>SiH4>GeH4

D.熔點：Li>Na>K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅱ卷]阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1

B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為

A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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