【題目】某含C、H、O三種元素的有機物M的相對分子質(zhì)量小于100，經(jīng)燃燒分析實驗測定該有機物碳的質(zhì)量分數(shù)為40%，氫的質(zhì)量分數(shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是（ ）

A.M的分子式為CH2O

B.M的實驗式為CHO

C.M不可能是2-羥基丙酸

D.M可能是飽和一元羧酸

【答案】D

【解析】

有機物M的質(zhì)量分數(shù)為40%，氫的質(zhì)量分數(shù)為6.7%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為=53.3%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比= ，則實驗式CH2O，以此解答該題。

A．有機物M的質(zhì)量分數(shù)為40%，氫的質(zhì)量分數(shù)為6.7%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為：，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比= ，則實驗式CH2O，因相對分子質(zhì)量小于100，所以分子式可能為CH2O、C2H4O2或C3H6O3，A錯誤；

B．實驗式為CH2O，B錯誤；

C．分子式為C3H6O3時，結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CHOHCOOH，C錯誤；

D．分子式為C2H4O2時，結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3COOH，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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A.B.

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(1)該學習小組用如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略去），反應一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，測得溶液的pH=12。

（查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11）。

回答下列問題：

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

②B裝置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、______________（填化學式）。

(2)實驗結(jié)束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打開K1關(guān)閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測定C瓶溶液中NaClO含量的實驗步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標準溶液滴定，滴定終點時兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________________。

③塞緊瓶塞并在暗處反應的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 標準溶液的滴定管未用Na2S2O3 標準溶液潤洗，則測得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料，已知Pb的化合價只有0、+2、+4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式可表示為___。

（3）PbO2具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價的Pb被還原成+2價的Pb，+2價的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將amolPbO2加熱分解一段時間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時間后剩余的固體中，+2價的Pb占鉛元素質(zhì)量分數(shù)為x；則反應過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少___？

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（（即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值___、___。

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