【題目】室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5B.a點溶液中存在

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

【答案】D

【解析】

A．據(jù)圖知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，則c(OH)=0.001molL1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH)=0.001molL1，c(MOH)≈0.1molL1，常溫下，MOH的電離常數(shù)，A正確；

B．a點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)＞c(Cl)≈，B正確；

C．當(dāng)鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05molL1的MCl溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后顯堿性，C正確；

D. a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色稀溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g 。請回答下列問題：

(1)A電極是接電源的______極；B電極的反應(yīng)式________________________。

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L，為了使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的液體中加入________；電解后溶液的pH為________。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)請你設(shè)計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。

假設(shè)①______________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實驗現(xiàn)象：__________________________________________

實驗結(jié)論：__________________________________________。

假設(shè)②____________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實驗現(xiàn)象：__________________________________________

實驗結(jié)論：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。

（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，原因是______。

（4）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

A．增加CuO的量

B．適當(dāng)升高溫度

C．及時移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填字母編號，下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述，正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，寫出Cl2與HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5，用科學(xué)計數(shù)法表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________

(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性�？箟难�常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______

(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____（填標(biāo)號）。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。

②石墨晶胞（圖b）層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學(xué)用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是___________。

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式，寫出一個即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則N2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：

①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）：

(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。

(2)圖中裝置A的作用是________________________________。

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：_____________D：_________ E：品紅溶液 F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式___________________，并說明各符號的意義：________________

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