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14.下列說法正確的是( 。
A.阿司匹林是熟知的解熱鎮(zhèn)痛的藥物,化學名為水楊酸
B.長期的大量使用阿司匹林會出現水楊酸中毒.應停藥,并注射Na2CO3溶液
C.青霉素是重要的抗生素,它是一類弱堿性物質
D.毒品是指非醫(yī)療目的而反復使用產生依賴性的藥品

分析 A、阿司匹林是乙酰水楊酸的俗稱;
B、治療水楊酸中毒應注射碳酸氫鈉溶液;
C、青霉素是一種弱酸性物質;
D、毒品能使人成癮.

解答 解:A、阿司匹林是乙酰水楊酸的俗稱,是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,故A錯誤;
B、治療水楊酸中毒應注射碳酸氫鈉溶液,而非碳酸鈉溶液,故B錯誤;
C、青霉素是一種弱酸性物質,是常用的抗生素,故C錯誤;
D、毒品能使人成癮,是指非醫(yī)療目的而反復使用產生依賴性的藥品,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了生活中常用藥品的作用和副作用,難度不大,應注意的是水楊酸中毒應注射碳酸氫鈉溶液.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列除雜試劑選擇正確的是( 。
物質(雜質)除雜試劑
ANaHCO3(Na2CO3稀鹽酸
BCO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液
CNH3(H2O)濃硫酸
DFe3+(Fe2+過氧化氫溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列操作中,完全正確的一組是( 。
①稱量沒有腐蝕性的固體藥品時,把藥品放在托盤上稱量.
②給盛有液體的體積為$\frac{2}{3}$容積的試管加熱.
③發(fā)現試劑取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中.
④稀釋濃硫酸時,把濃硫酸迅速倒入盛有水的量筒中.
⑤取用放在細口瓶中的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著手心.
⑥酒精在實驗臺上燃燒時,用水撲滅火焰.
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿.
⑧濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗.
A.①⑤⑦B.③④⑧C.⑤⑦D.②④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.氫化物的沸點:H2O>PH3>NH3
B.第三周期元素(除惰性元素),隨著原子序數的遞增,元素的最高化合價逐漸升高
C.同主族元素從上到下,非金屬性逐漸增強,金屬性逐減弱
D.P的非金屬性強于Si,H2SiO3的酸性強于H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖為某反應的部分微觀示意圖,其中不同球代表不同元素的原子.下列說法正確的是( 。
++4X.
A.該反應屬于置換反應B.參加反應的兩種分子個數比為1:1
C.1個X分子中含有3個原子D.1個X分子中含有3種不同的原子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各項組合正確的是(  )
 純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水
B純堿碘酒苛性鉀醋酸干冰
C石油石灰石硫酸磷酸
D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

6.過氧化鈉能與水發(fā)生反應,某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣1.12L.
(1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質量?
(2)計算生成氫氧化鈉的物質的量?
(3)若反應后溶液體積為400mL,求所得溶液溶質的物質的量濃度?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在濃度均為4mol•L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中,分別加入等質量的鐵粉,充分反應后生成氣體體積比為2:3,則加入鐵粉的質量是( 。
A.22.4 gB.16.8 gC.11.2 gD.8.4 g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.硫元素有多種化合價,可形成多種化合物. H2S和SO2在工農業(yè)生產中具有重要應用.
(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol/L H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖a所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol/L;
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S,當溶液pH=2時,Fe2+開始沉淀;當Mn2+開始沉淀時,溶液中$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106
已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13
(2)利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟.已知:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-99kJ/mol.某溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{10}{3}$.反應過程的能量變化如圖b所示.
①圖b中△H=-198kJ/mol;該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖b中A點降低,理由是因為催化劑改變了反應歷程,使活化能E降低.
②該溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應開始時v(正)> v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
③L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度.圖c表示L一定時,SO2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系.則X代表的物理量是溫度.L1、L2的大小關系為L1>L2,理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3反應的△H=-198kJ/mol,是放熱反應.當壓強一定時,溫度升高,平衡左移,SO2平衡轉化率減小.
(3)我國的科技人員為了消除SO2的污染,利用原電池原理,變廢為寶,設計由SO2和O2來制備硫酸,設計裝置如圖d所示,電極A、B為多孔的材料.
①A極為正極(填“正極”或“負極”).
②B極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+

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