【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:乙_________,F(xiàn)__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。
③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙,寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間,驗證的簡單方法是:_____________。
【答案】Cl2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 1~100nm 是否有丁達爾現(xiàn)象
【解析】
金屬A是食鹽中的元素為Na元素,Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,黃綠色氣體乙為Cl2,則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2,丙為HCl,物質(zhì)E為鹽酸,金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH,鹽酸與金屬B反應(yīng),生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣,金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵,則金屬B為變價金屬,應(yīng)為Fe,所以F為FeCl2,G為FeCl3,C為Fe(OH)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
食鹽中的金屬元素是Na,所以金屬A是Na,Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,黃綠色氣體乙為Cl2,與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2,丙為HCl,物質(zhì)E為鹽酸,金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH,鹽酸與金屬B反應(yīng),生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣,金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵,則金屬B為變價金屬,應(yīng)為Fe,所以F為FeCl2,G為FeCl3,C為Fe(OH)3。
(1)由以上分析可知,乙為Cl2,F(xiàn)為FeCl2;
(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2,離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑;
②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
③F是FeCl2,F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
④氯氣是大氣污染物,在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色,停止加熱,得到的就是氫氧化鐵膠體,該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間,驗證的簡單方法是:用光線照射,看是否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,若產(chǎn)生,則該物質(zhì)就是膠體。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽,其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種,F(xiàn)做以下實驗:
①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述事實,推斷這三種鹽的化學式:X______,Y______,Z______。
(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽,將其混合配成溶液,選擇合適試劑,將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:
部分物質(zhì)溶解性表為
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32- | 不 | 不 | 不 |
SO42- | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化學式為_________________。
②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式:______________。
③若C為Na2S,且它與B的陽離子相同,則試劑B的名稱是____________。
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【題目】下列關(guān)于主族元素的說法正確的是( )
A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
C.所有主族元素的最高正價都等于主族序數(shù)
D.主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)
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【題目】對于一個反應(yīng)可以從多角度認識。下列有關(guān)鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說法不正確的是
A. 屬于放熱反應(yīng) B. 屬于復分解反應(yīng)
C. 屬于氧化還原反應(yīng) D. 屬于離子反應(yīng)
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【題目】某同學利用下圖裝置進行噴泉實驗,已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體,膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體,燒杯內(nèi)裝有足量Z液體,下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A | NO2 | H2O | H2O |
B | HCl | H2O | H2O |
C | HCl和O2混合氣體 | H2O | H2O |
D | NH3和N2混合氣體 | H2O | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.電離時能生成H+的化合物是酸
B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿
C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸
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