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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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0.36-(12.8-w)/32 |
V×1×10 -3 |
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V×1×10 -3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某班級(jí)同學(xué)查閱資料,對(duì)Na2S有了一定的認(rèn)識(shí),并提出了以下幾個(gè)問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)1000℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡:
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行,回答以下問(wèn)題:
向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對(duì)平衡有無(wú)影響,有影響的填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成H2S氣體為止,則在此過(guò)程中,溶液的c(HS-)變化趨勢(shì)可能是 。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大,而后減小 d.先逐漸減小,而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合,不能發(fā)生反應(yīng)的是 。
①H2S、赟O2 ③Na2SO3、芩嵝訩MnO4溶液、軨uSO4 ⑥氯水
(4)寫(xiě)出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某班級(jí)同學(xué)查閱資料,對(duì)Na2S有了一定的認(rèn)識(shí),并提出了以下幾個(gè)問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)1000℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡:
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行,回答以下問(wèn)題:
向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對(duì)平衡有無(wú)影響,有影響的填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成H2S氣體為止,則在此過(guò)程中,溶液的c(HS-)變化趨勢(shì)可能是 。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大,而后減小 d.先逐漸減小,而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合,不能發(fā)生反應(yīng)的是 。
①H2S、赟O2 ③Na2SO3、芩嵝訩MnO4溶液、軨uSO4 ⑥氯水
(4)寫(xiě)出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(6分)照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠,照相感光過(guò)程中,在光的作用下,AgBr分解成“銀核” AgBr→Ag+Br 顯影時(shí),感光材料經(jīng)過(guò)顯影液作用,含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀,成為黑色成像,而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí),與定影液中的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)反應(yīng)形成 [Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中:
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本實(shí)驗(yàn)采用簡(jiǎn)單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀,并使定影液再生,;再將硫化銀送至高溫爐灼燒,硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體,就達(dá)到回收銀的目的。
(1)寫(xiě)出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1 試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是 。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆湖南省長(zhǎng)沙市一中學(xué)高三第六次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
某班級(jí)同學(xué)查閱資料,對(duì)Na2S有了一定的認(rèn)識(shí),并提出了以下幾個(gè)問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)1000℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡:
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行,回答以下問(wèn)題:
向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對(duì)平衡有無(wú)影響,有影響的填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成H2S氣體為止,則在此過(guò)程中,溶液的c(HS-)變化趨勢(shì)可能是 。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大,而后減小 d.先逐漸減小,而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合,不能發(fā)生反應(yīng)的是 。
①H2S、赟O2、跱a2SO3 ④酸性KMnO4溶液、軨uSO4 ⑥氯水
(4)寫(xiě)出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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