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下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是(　　)

選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件

ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融

BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱

CN2NO2HNO3③加熱

DCCOCO2④灼熱炭粉

 

C

【解析】A項，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B項，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C項，N2不能直接與O2反應生成NO2；D項，④CO2＋C2CO，CCOCO2C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型六 無機判斷型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I－

C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

D．C、N、S三種單質直接與O2反應都能生成兩種氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：

物質

X

Y

Z

初始物質的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物質的量(mol)

0.1

0.05

0.1

 

下列說法正確的是（ ）

A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大

D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型三 NA應用型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．2.24 L CO2中含有原子數(shù)為0.3NA

B．1.8 g NH4+離子中含有的質子數(shù)為NA

C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA

D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋數(shù)目為0.5NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型七 網絡構建型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是(　　)

物質編號

物質轉化關系

A

D

E

①

Si

SiO2

H2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

 

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

生產、生活離不開化學。下列說法不正確的是( )

A．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

B．燃料電池的燃料都在負極發(fā)生反應

C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

D．工業(yè)上常用高純硅制造光導纖維

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型一 化學社會型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．2013年1月1日起，江西省正式發(fā)布環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，均不可食用

C．明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

D．將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學”的要求

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練1.2.2核外電子排布元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于微粒半徑的敘述中，正確的是（ ）。

A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑

B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑

C．非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等

D．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。

C元素的電離能

（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。

（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。

（3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。

（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。

（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。

（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據(jù)

下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。

 

X—Y

X＝Y

X≡Y

BD的鍵能/kJ·mol－1

357.7

798.9

1 071.9

C2的鍵能/kJ·mol－1

154.8

418.4

941.7

 

 

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