【題目】（1）請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：

酸性：H2SiO3___H3PO4；穩(wěn)定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

【答案】 ＜ ＞ ＜

【解析】

（1）Na2O2是含共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式為：，H2S是共價(jià)化合物，其電子式為：，NaHS是含共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式為：，故答案為：；；；

（2）Si的非金屬性比P的非金屬性弱，故酸性：H2SiO3＜H3PO4，Cl的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故穩(wěn)定性：HCl＞CH4，Cu能被Fe3+氧化成Cu2+，故氧化性：Cu2+＜Fe3+，故答案為：＜；＞；＜。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答：

(1)[實(shí)驗(yàn)原理]_____________(寫(xiě)離子方程式)。

(2)為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱及作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號(hào))。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是___________________。

（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)常溫下常壓下，1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體CO和H2，吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為___kJ。

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.為、為B.為

C.為、為D.和均為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉剛性的容器內(nèi)，加入物質(zhì)的量之比為的和，400℃時(shí)反應(yīng)：

體系中隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a． b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c． d．容器內(nèi)密度保持不變

(3)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池，應(yīng)通入電池的_________極（“正”、“負(fù)”），且正極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。

（2）最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：_________；協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）

（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池正極極增重______g。

（4）電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)一電解池（如圖所示）。 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

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