【題目】pH=1的兩種酸溶液HAHB1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒,產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B. 物質(zhì)的量濃度HA<HB

C. 1<a<4,則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH

【答案】A

【解析】

由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),A的變化大,則A的酸性比B的酸性強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng),對于一元強(qiáng)酸來說c()=c(H+),但對于一元弱酸,c()>c(H+),以此來解答。

A.同濃度、同體積的HAHB溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同,分別加入過量的鋅粒,產(chǎn)生的氫氣體積相同,A錯誤;

B.HA、HB酸的強(qiáng)弱不同,且均為一元酸,故當(dāng)溶液的pH相同即氫離子濃度相同時,為達(dá)到相同的氫離子濃度,酸越弱,那么酸的濃度越大,則c(HB)>c(HA),B正確;

C.pH=1的酸,加水稀釋到1000倍,若pH=4,為強(qiáng)酸,若a<4,則AB 都是弱酸, C正確;

D.體積相同pH均為1HA、HB溶液,c(HB)>c(HA),分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,HB消耗氫氧化鈉溶液體積多,HA消耗的NaOH少,D正確;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:

10.5mol SO2共含有約_______個原子,質(zhì)量為_______g。

2)質(zhì)量相同的①HCl NH3 CO2 O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___

319g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________

40.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

5)已知16 g A20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH固體配制500mL1.0mol/LNaOH溶液,操作步驟如下:

①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫;

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻;

⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/span>______⑤;

2)所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有___;實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為___g。

3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填偏高”“偏低無影響

①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌,在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響:___;

②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響:___

③定容時俯視液面。對所配溶液濃度的影響:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 為不同的核素,化學(xué)性質(zhì)也不同

B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷,也可以叫做異丁烷

D. CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團(tuán),互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題。

(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>____(填序號)。

(2)常溫下,將0.1 mol·L1HCN溶液和0.1 mol·L1NaCN溶液等體積混合,測得混合液中c(HCN)c(CN),(假設(shè)混合過程中溶液體積的改變忽略不計)。則該混合液pH____7c(HCN)c(CN)_____0.1 mol·L1,c(HCN)c(CN)_____2c(OH)(“>”“<”“=”)。

(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因:________,溶液中離子濃度大小順序:___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述________裝置(填裝置序號)原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)物氣體的方法:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2分子的立體構(gòu)型為V

B. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. SiF4SO32—的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用,對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建和環(huán)境的保護(hù)具有重要意義。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=c kJ·mol-1

C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱H=______

(2)NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0。

以下說法正確的是______。

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

D.在交叉點(diǎn)A處,不管使用哪種催化劑,上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H<0,在恒定溫度下,將NH3CO221的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3molCO2,則此時v(正)______v(逆)(填>、<=)。判斷的理由是______。

②若保持平衡時的溫度和體積不變,25min時再向容器中充入2molNH31 mol CO2,在40min時重新達(dá)到平衡,請在圖中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如右上圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子、電池工作時離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5)。向10mLH2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4HC2O4、C2O42—的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是(  )

A. HC2O4的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大

B. 交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點(diǎn)bc(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42—)+c(HC2O4)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由C元素形成的單質(zhì),已知甲+乙=。,甲+丙=戊+己,0.1mol·L-1丁溶液的pH13(25)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸,且B元素的含氧酸對應(yīng)的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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