(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
在一定條件下,烯烴可發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng),生成羰基化合物,該反應(yīng)可表示為:
已知某有機(jī)物發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)后的產(chǎn)物為 CH3COCH2CHO,則該有機(jī)物可能是 。
(II)(14分)
A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1) 已知:有機(jī)物G的蒸氣與甲烷的相對密度為11,取0.1mol的G完全燃燒生成48.4gCO2和10.8gH2O,則G的分子式是 ;
(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填代號);
(4)由E生成F的反應(yīng)條件是 ;
(5)由C生成D的化學(xué)方程式是 ;
(6)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體共有 種,其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體的是 (填結(jié)構(gòu)簡式)。
①分子內(nèi)除了苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有2個(gè)取代基;
②1mol該同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),可消耗3mol的NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
KMnO4 |
H+ |
120℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研測試(二)化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
下列說法中正確的是 。
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
(II)(14分)
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 ,
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是 化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u> 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請?jiān)谙聢D方框中將其畫出。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年海南省?谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研(一)化學(xué)試題 題型:填空題
(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是 。
A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(II)(14分)
鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置: 周期, 族, 區(qū)。
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式 ;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于 (填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。
(4)右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為 ;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是 。
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