Question

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃兩種工藝的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）流程甲濾液D中通入過(guò)量CO₂的化學(xué)方程式為

NaA1O₂+CO₂+2H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃

．
（4）“通入過(guò)量CO₂”能否改用鹽酸

不能

，原因是

A1（OH）₃沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中

．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是

NaHCO₃

（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途

制純堿或做發(fā)酵粉等

．

Answer 1

分析：（1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）SiO₂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉鹽和水；
（3）偏鋁酸鈉中通過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉溶液，能據(jù)此制取氫氧化鋁；
（4）偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水；
（5）偏鋁酸鈉中通過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉溶液，根據(jù)小蘇打的用途來(lái)回答．

解答：解：（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和鹽酸反應(yīng)，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）流程乙加入氫氧化鈉后，鋁土礦中的Al₂O₃、SiO₂能和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO₂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉鹽和水，離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和鹽酸反應(yīng)，所得的濾液B有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂以及過(guò)量的鹽酸，向其中加過(guò)量的燒堿，所得濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO₂的化學(xué)方程式為NaA1O₂+CO₂+H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：NaA1O₂+CO₂+2H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，不會(huì)獲得氫氧化鋁，
故答案為：不能；A1（OH）₃沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中；
（5）濾液Y和D的成分主要是偏鋁酸鈉，向其中通入過(guò)量CO₂的化學(xué)方程式為NaA1O₂+CO₂+H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃，NaHCO₃是濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分，可以制純堿或做發(fā)酵粉等，
故答案為：NaHCO₃；制純堿或做發(fā)酵粉等．

點(diǎn)評(píng)：本題以金屬鋁的化合物的相關(guān)性質(zhì)為載體，綜合考查物質(zhì)的分離和制備，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見題型，考查角度廣，難度中等．