【題目】用電解法測(cè)量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.b為電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陰極移動(dòng)D.理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】D

【解析】

電解池中連接a極上CO失電子產(chǎn)生CO2，故a為正極，b為負(fù)極。連接負(fù)極的電極上氧氣得電子在酸性條件下生成水。

A. b為電源的負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B. 陽極上CO失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋，選項(xiàng)B正確；

C. 電解池中陽離子定向移動(dòng)到陰極，則H＋向陰極移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，但題干中沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定等于2mol，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（81Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.Tl位于第五周期第IIIA族

B.離子半徑：Cs+＞Tl3+

C.Tl和Tl互為同素異形體

D.堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①下列說法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS．BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。以重晶石（BaSO4）為原料生產(chǎn)立德粉的工藝流程如下：

（l）在回轉(zhuǎn)爐中重晶石與過量焦炭反應(yīng)生成可溶性硫化鋇和一種有毒氣體。

①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將有毒氣體轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，提純?cè)撉鍧嵞茉礆怏w的方法是____。

（2）在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）稱取0.71 g立德粉樣品，加入25. 00 mL0.10 mol/L酸化的I2-KI溶液，有單質(zhì)硫析出，過量的I2恰好與8. 00 mL0．l0 mol/L Na2S2O3溶液反應(yīng)（相關(guān)反應(yīng)為）。則樣品中S2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。

回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)溶液中=___。已知：此溫度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《X-MOL》報(bào)道：RobertPipes等設(shè)計(jì)的添加PDS()的Li-CO2電池，正極物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.PDS起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.電池總反應(yīng)為4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)之一為+2CO2+2e-=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的排放會(huì)帶來全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案