【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

A. 當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

【答案】D

【解析】

試題A、放熱反應(yīng)的△H＜0，為“一”值，吸熱反應(yīng)的△H＞0，為“+”值，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱的概念：在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．而在此反應(yīng)中，C（s）沒(méi)有完全燃燒，故110．5kJ/mol不是C（s）的燃燒熱，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱．當(dāng)反應(yīng)物所具有總能量大于生成物所具有總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則吸熱，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的概念分析，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過(guò)程，1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解的離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無(wú)機(jī)化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示：

已知氨浸過(guò)程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過(guò)篩，目的是_______________________________。

(2)氨浸時(shí)的溫度一般不超過(guò)30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸餾過(guò)程中會(huì)生成一種黑色固體，則此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng)，已知常溫下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類(lèi)，還原過(guò)程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。

（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元酸___________________________。

（2）已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液顯酸性，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 ________。

（3）利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

①寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

②抽取血樣10.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、____和___。確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

③滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

④下列操作可能使所測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示人體細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①可以表示蛋白質(zhì)

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物質(zhì)可能是核苷酸

D. ④是細(xì)胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH的相對(duì)大小: c>d

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________mol/L。若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。

(2)用惰性電極進(jìn)行電解下列電解質(zhì)溶液。

①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

②MnO2可做超級(jí)電容器材料，電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________

(3)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為： 7.1 10-4， 2.98 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將_______(填“不變”、“增大”、“減小”)。寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)酸HX和堿AOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7，請(qǐng)推斷

①以上酸堿中必為弱電解質(zhì)的是_______________

②比較兩種酸HX和HY的酸性強(qiáng)弱 ___________>___________

(5)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________

倍。

(6)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.010－38、1.010－11，向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg 2＝0.3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ）

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案