【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,它們在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請?zhí)羁眨?/span>
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________,由此判斷實驗室保存C的水溶液應(yīng)加入____________(填試劑名稱),3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。
(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。
(4)若D是一種常見的溫室氣體,A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色,現(xiàn)有120gB和C的混合物,充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g,則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
【答案】 2Fe3++Fe===3Fe2+ 鐵 8NA 4NH3+5O24NO+6H2O 2:1 30%
【解析】(1)若A可用于自來水消毒,應(yīng)為Cl2,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),應(yīng)為Fe,則B為FeCl3,C為FeCl2,則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,實驗室保存氯化亞鐵的水溶液應(yīng)加入鐵粉,防止亞鐵離子被氧化;3mol鐵與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;鐵;8NA;
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,應(yīng)為NH3,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,應(yīng)為NO,則D為氧氣,C為二氧化氮。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,應(yīng)為SO2,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,D為O2,則A為H2S, B為S,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫,質(zhì)量比2:1,故答案為:2:1;
(4)若D是一種常見的溫室氣體,則D為CO2,A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色,則A為NaOH,B為Na2CO3,C為NaHCO3,F(xiàn)有120g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g,加熱是時發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2,則生成的二氧化碳和水的質(zhì)量為120g-89g=31g,分解的碳酸氫鈉為1mol,質(zhì)量為84g,則碳酸鈉為36g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=30%,故答案為:30%。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的數(shù)目為 NA
B. 11.2 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
D. 2.3 g Na與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
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【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。
Ⅰ.提供的裝置
Ⅱ.NH3的制取
(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣、蹖嶒炇抑蒲鯕庥袝r需要加熱,有時不需要加熱、苡脽o水氯化鈣干燥氨氣、菁訜釛l件下,用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置:______(填序號)。
(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(5)裝置D的作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,還有一個作用是___________________________________。
(6)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.濃硫酸
(7)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________。
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【題目】廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金,此合金( )
A.熔點比鎢高B.不能導(dǎo)電C.具有金屬特性D.是一種不可回收物
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【題目】已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJmol﹣1
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【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1:1.B為常見液體.
試回答下列問題:
(1)X是______;F是______.
(2)A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______.
(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)______性質(zhì).
(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______.
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D______mol.
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【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式: .
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【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________;獲得沉淀后,要對沉淀進(jìn)行洗滌,請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:
固體B_______;溶液液E_______;沉淀D的重要用途是__________________;KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。
(3)寫出寫出①、②、③三個反應(yīng)的離子方程式:①______;②______;③______。
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【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y2Z 反應(yīng)影響的示意圖.圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù).下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X,Y,Z均為氣態(tài)
C.X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0
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