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【題目】氯的原子序數為1735Cl是氯元素的一種核素,下列說法正確的是

A.35Cl原子所含質子數為18B.mol1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023

C.3.5 g35Cl2氣體的體積為2.24 LD.35Cl2氣體的摩爾質量為71 g / mol

【答案】B

【解析】

A. 35Cl是氯元素的一種核素,氯元素的質子數為17,故A錯誤;

B. 35Cl所含中子數=35-17=18,1H不含中子,所以一個1H35Cl分子所含中子數為18NA,mol1H35Cl分子所含中子數為1NA,即6.02×1023,故B正確;

C. 未指明溫度和壓強,無法確定氣體的體積,故C錯誤;

D. 35Cl的相對原子質量為35,所以35Cl2的相對分子質量為70,所以35Cl2氣體的摩爾質量為70 g / mol,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有①BaCl2金剛石 ③KOH ④H2SO4干冰碘片晶體硅金屬銅 八種物質,按下列要求回答:(填序號)

1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________,熔化時需要破壞共價鍵的是________,熔點最高的是________,熔點最低的是________。

2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質是________,晶體以分子間作用力結合的是________。

3)請寫出的電子式______的電子式______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題:

1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。

3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后,關閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中現象是___________________。B中應放置的液體是___(填字母)。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。

a.鐵粉 bBaC12溶液 c.銀粉 dNa2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL0.1000mol/L鹽酸滴定,滴定曲線如圖.對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系,下列說法正確的是

A.a點:c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)

B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒.某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗:

(實驗一)制取NaNO2

該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)

(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應有_______________。

(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗,該小組發(fā)現制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設計一種提高NaNO2純度的改進措施_________。

(實驗二)測定NaNO2樣品(NaNO3雜質)的純度

先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2++3H2O

MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

然后,設計如下方案測定樣品的純度:

樣品→溶液A 溶液B 數據處理

(3)取樣品2.3 g經溶解后得到溶液A 100 mL,準確量取10.00 mL A24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去;重復上述實驗3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,則樣品中NaNO2的純度為_________

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定

b.加入AKMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則正確的關系是

A.vNH3=vO2B.vO2=vH2O

C.vNH3=vH2OD.vO2=vNO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)1.56×1010,Ksp(AgBr)7.7×1013Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、BrCrO42,濃度均為0.010 mol·L1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為(  )

A.ClBr、CrO42B.CrO42、BrClC.Br、Cl、CrO42 D.BrCrO42、Cl

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【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示,該法采用高質子導電性的 SCY 陶瓷,用吸附在它內外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極,實現了 570℃、常壓下高轉化率合成氨。下列敘述正確的是

A.陰極的電極反應式為 N2 +8H+ +6e2NH4+

B.該裝置工作時,H+ a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ,有 3g H2 被氧化

D.該裝置實現了在常溫常壓下高轉化率合成氨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家結合實驗與計算機模擬結果,研究了在鐵摻雜W18O49納米反應器催化劑表面上實現常溫低電位合成氨,獲得較高的氨產量和法拉第效率。反應歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

1)需要吸收能量最大的能壘(活化能)E=__ev,該步驟的化學方程式為___;

2)對于合成氨反應N2+3H22NH3,在標況下,平衡常數Kθ=,其中pθ為標準壓強(1×105Pa),p(NH3)、p(N2)p(H2)為各組分的平衡分壓[已知p(NH3)=x(NH3)p,其中p為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數]。

①若起始N2H2物質的量之比為13,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,達到平衡時H2的轉化率為ɑ,則Kθ=___(用含ɑ的最簡式表示)。

②圖中可以示意標準平衡常數Kθ隨溫度T變化趨勢的是___(填序號).

3)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖所示。

該電池工作時,正極的電極反應為___。中間所用的交換膜應該為___(填陽離子交換膜陰離子交換膜質子交換膜)。相比現有工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點是:___。(任寫一條)

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