A、B、C、D均為常見物質,相互之間的關系如圖所示.“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應,“→”表示物質間的轉化關系,部分反應物或生成物以及反應條件已略去).
(1)若A、C是氣體,且常溫下,A是氣體、C是固體、D是溫室氣體,則
①D的電子式是

②已知C(s)+A(g)=D(g)△H=-393.5kJ/mol;
2B(g)+A(g)=2D(g)△H=-566.0kJ/mol;
則2C(s)+A(g)=2B(g) 的反應熱△H=
-221
-221
kJ/mol.
(2)若A是一種可溶性堿,B是一種可溶性鹽,B在工業(yè)上可用于制造玻璃,則
①D的化學式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2

②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

(3)若A是一種一元酸,B、C、D都是金屬,D是亮紅色固體,且B、C在A的濃溶液中鈍化,則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
;正極:
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
分析:(1)D是溫室氣體,說明D是二氧化碳,A是一種氣體單質,且A與B、C都可以反應,C能轉化為B,則A是氧氣,則B是一氧化碳,C是碳;
(2)B是一種可溶性鹽,B在工業(yè)上可用于制造玻璃,應為Na2CO3,則A為Ba(OH)2,C可能為NaHCO3,D可能為CaCO3或CO2
(3)D是亮紅色固體,應為Cu,B、C在A的濃溶液中鈍化,且A是一種一元酸,則A為HNO3,B、C為Fe、Al金屬.
解答:解:(1)D是溫室氣體,說明D是二氧化碳,A是一種氣體單質,且A與B、C都可以反應,C能轉化為B,則A是氧氣,則B是一氧化碳,C是碳,
①D是CO2,電子式為,故答案為:;
②已知①C(s)+A(g)=D(g)△H=-393.5kJ/mol;②2B(g)+A(g)=2D(g)△H=-566.0kJ/mol,
利用蓋斯定律將①×2-②可得2C(s)+A(g)=2B(g)△H=2×(-393.5kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)=-221kJ/mol,故答案為:-221;
(2)①B是一種可溶性鹽,B在工業(yè)上可用于制造玻璃,應為Na2CO3,則A為Ba(OH)2,C可能為NaHCO3,D可能為CaCO3或CO2,故答案為:CaCO3或CO2;
②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故答案為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;
(3)D是亮紅色固體,應為Cu,B、C在A的濃溶液中鈍化,且A是一種一元酸,則A為HNO3,B、C為Fe、Al金屬,由濃硝酸溶液和鐵或鋁以及銅組成的原電池中,由于鐵或鋁發(fā)生鈍化,應為原電池的正極,銅為負極,發(fā)生反應為Cu-2e-=Cu2+,正極反應為2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O,
故答案為:Cu-2e-=Cu2+;2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O.
點評:本題考查無機物的推斷,題目較為綜合,側重于物質的性質的考查,注意把握解答該題的突破口,為解答該題的關鍵,同時注意把握原電池知識.
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如下的反應關系(反應物中的水沒標出):A+B→C+D
(1)若上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一,B為氧化物,則B的化學式為
SiO2
SiO2
,B常被用來制造
光導纖維
光導纖維
,可用于通訊、能量傳輸、信息處理等.
(2)若A為短周期的金屬單質,D為氣態(tài)單質,B溶液呈強酸性或強堿性時,該反應都能進行,請寫出反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
;
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

(3)常溫下,若A為黃綠色氣體,A、B均能使品紅溶液褪色,相對分子質量C>D,則A與B在水溶液中反應化學方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
,檢驗D中陰離子的試劑是
硝酸銀溶液和稀硝酸
硝酸銀溶液和稀硝酸

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科目:高中化學 來源:宿遷市2007屆高三第一次教學調查情況考試、化學 題型:022

已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A單質是自然界中密度最小的氣體,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物.A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體E.請回答下列問題:

(1)

寫出B單質的電子式________;C和D形成淡黃色固體化合物電子式________.

(2)

元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為________其水溶液顯________性,用離子方程式說明________

(3)

E分子的空間構型是________,屬于________分子(填極性或非極性)

(4)

A、B、C三種元素還可以形成另一種化合物,其熱的濃溶液可以溶解鋁和鐵,但常情況下它的濃溶液又可盛放在鋁或鐵制的容器中,原因是________.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如下的反應關系(反應物中的水沒標出):A+B→C+D
(1)若上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一,B為氧化物,則B的化學式為______,B常被用來制造______,可用于通訊、能量傳輸、信息處理等.
(2)若A為短周期的金屬單質,D為氣態(tài)單質,B溶液呈強酸性或強堿性時,該反應都能進行,請寫出反應的離子方程式______;______.
(3)常溫下,若A為黃綠色氣體,A、B均能使品紅溶液褪色,相對分子質量C>D,則A與B在水溶液中反應化學方程式為______,檢驗D中陰離子的試劑是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如下的反應關系(反應物中的水沒標出):A+B→C+D
(1)若上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一,B為氧化物,則B的化學式為______,B常被用來制造______,可用于通訊、能量傳輸、信息處理等.
(2)若A為短周期的金屬單質,D為氣態(tài)單質,B溶液呈強酸性或強堿性時,該反應都能進行,請寫出反應的離子方程式______;______.
(3)常溫下,若A為黃綠色氣體,A、B均能使品紅溶液褪色,相對分子質量C>D,則A與B在水溶液中反應化學方程式為______,檢驗D中陰離子的試劑是______.

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A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如下的反應關系(反應物中的水沒標出):A+B→C+D
(1)若上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一,B為氧化物,則B的化學式為______,B常被用來制造______,可用于通訊、能量傳輸、信息處理等.
(2)若A為短周期的金屬單質,D為氣態(tài)單質,B溶液呈強酸性或強堿性時,該反應都能進行,請寫出反應的離子方程式______;______.
(3)常溫下,若A為黃綠色氣體,A、B均能使品紅溶液褪色,相對分子質量C>D,則A與B在水溶液中反應化學方程式為______,檢驗D中陰離子的試劑是______.

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