【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中:Cl-、、Na+、

B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-

C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+

【答案】B

【解析】

A.飽和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因?yàn)槿芤褐?/span>c(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈強(qiáng)堿性，K+、SO42-、Br-之間沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，它們與OH-也不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子在指定溶液中能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.溶液中S2-可與Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. pH=12的溶液呈強(qiáng)堿性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

B. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究的性質(zhì)，某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

完成下列填空：

（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱(chēng)是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說(shuō)明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，說(shuō)明具有________（填代碼）。

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性 d．酸性

（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說(shuō)法正確的是

W

X

Z

A. 非金屬性：W < Z

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X2- < Y2+

C. 沸點(diǎn)：H2X < H2Z

D. WX2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（5）調(diào)節(jié)pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質(zhì)是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（ ）

A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 明礬放入污水中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

B. 用氫氧化鈣來(lái)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水

C. 利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法

D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題(每空2分，共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)

(2)下列服裝所使用的材料中，屬于有機(jī)合成材料的是________(選填字母)

a.純棉帽子 b.羊毛衫 c.滌綸運(yùn)動(dòng)褲

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕谒袑?duì)油污具有_________作用。

(4)房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來(lái)吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不開(kāi)私家燃油車(chē)，使用電動(dòng)自行車(chē)，有利于減少環(huán)境污染。電動(dòng)自行車(chē)行駛時(shí)電池將__________能轉(zhuǎn)化為電能。

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