已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    

A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低

C

解析試題分析：A．升高溫度，KW增大，C(H+)增大，溶液 的pH減小。錯(cuò)誤。B．向水中加入氨水，由于氨水中的電解質(zhì)一水合氨會發(fā)生電離：NH3?H2ONH4++OH-。增加氫氧根離子的濃度，對水的電離平衡起到了抑制作用。使水的電離平衡向逆向移動。水中的氫離子和氫氧根離子的濃度不再相等，最終 溶液中的c(OH－)比原來大。錯(cuò)誤。C. 向水中加入少量硫酸，對水的電離平衡起到了抑制作用，但平衡移動的趨勢是很微弱的，最后溶液顯酸性。c(H＋)增大，由于溶液中的KW只與溫度有關(guān)。溫度不變，Kw就不變。正確。D.向水中加入少量固體CH3COONa, CH3COO-會與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，促進(jìn)了水的電離，使水繼續(xù)電離直至新的平衡狀態(tài)。最后由于C（OH-）＞C(H+).所以溶液顯堿性。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溫度、外加酸、堿、鹽對水的電離平衡、平衡常數(shù)、離子濃度等影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)
C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．25 ℃時(shí)pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，減小 B．加入NaOH固體，減小 
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．通入CO2，溶液pH減小 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　 B．7　 C．9　　　　 D．11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3
D．②和③混合后，溶液呈堿性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案