下圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊
 
．其中F裝置中對試管的加熱方式是
 
．采用這種加熱方式的目的是
 
．
（2）H2還原CuO可選用
 
裝置．
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3可選用
 
裝置．
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用
 
裝置．若該裝置只加熱液體時，容器內(nèi)必須放
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：（1）試管、坩堝、蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯、燒瓶須墊石棉網(wǎng)加熱，F(xiàn)為水浴加熱，可提高穩(wěn)定的加熱環(huán)境；
（2）H2還原CuO，所選裝置應(yīng)有進氣和出氣裝置；
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3應(yīng)在試管中加熱進行；
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣，應(yīng)在加熱條件下，在燒瓶中進行．
解答： 解：（1）試管、坩堝、蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯、燒瓶須墊石棉網(wǎng)加熱，F(xiàn)為水浴加熱，可提高穩(wěn)定的加熱環(huán)境，使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度，
故答案為：石棉網(wǎng)；水浴加熱；使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度；
（2）H2還原CuO，所選裝置應(yīng)有進氣和出氣裝置，A符合，故答案為：A；
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3應(yīng)在試管中加熱進行，為固體和固體反應(yīng)生成氣體，試管口應(yīng)略朝下，C符合，故答案為：C；
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣，應(yīng)在加熱條件下，在燒瓶中進行，E符合，若該裝置只加熱液體時，為防止液體暴沸，容器內(nèi)必須放碎瓷片或沸石，
故答案為：E；碎瓷片或沸石．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備和儀器的使用，為高頻考點，側(cè)重學生的基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，注意把握實驗原理和實驗基本操作，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合：CuSO4+Ba2+═BaSO4↓+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SO32-、Br-、SO42-、NO3-等離子中的一種或幾種，現(xiàn)進行了如下實驗：


提示：SO32-與Al3+會發(fā)生雙水解在水溶液中不能大量共存，SO32-與Fe2+、Cu2+、Mg2+會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀．
下列說法不正確的是（　�。�
A、沉淀B中可能含有氫氧化鎂肯定含有氫氧化鐵
B、溶液中一定不存在SO32-
C、溶液中一定存在Fe2+、Al3+、Br-、SO42-
D、溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬錳是含量僅次于鐵的重金屬，其在合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是
 
．

（2）根據(jù)價層電子排布推測鐵和錳的第三電離能的大小，I3（Fe）
 
I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則   n=
 
．CO與N2為等電子體，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．
（4）常用作陶瓷著色劑的硝酸錳是一種粉紅色晶體Mn（NO3）2?4H2O，NO3的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（5）MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羥基苯甲醛，用結(jié)構(gòu)式說明對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高的原因
 
．（畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)（間）的作用情況）
（6）金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，則其二維平面放置方式為
 
，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為
 
，經(jīng)計算每個金屬原子所分攤的空隙的數(shù)目為
 
．查表可知錳的原子半徑為117pm，相對原子質(zhì)量為55，列式計算錳密度
 
g/cm3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是
 
，即可證明．可用
 
溶液吸收尾氣．
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是
 
，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用
 
溶液除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H為（　�。�
A、-162 kJ?mol-1
B、+81 kJ?mol-1
C、+162 kJ?mol-1
D、-81 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中價電子排布不正確的是（　　）
A、V：3d34s2
B、Cr：3d44s2
C、Ar：3s23p6
D、Ni：3d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？
 
，原因是
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖2中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子序數(shù)為33，則
（1）此元素原子的電子總數(shù)是
 
，有
 
個未成對電子．
（2）有
 
各電子層，
 
個能級，
 
個原子軌道．
（3）它的價電子排布為
 
．

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