FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉,待溶液完全變?yōu)闇\綠色時,濾出不溶物,經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質(zhì)的量比是


  1. A.
    1∶7
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    2∶7
  4. D.
    7∶2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡(luò)離子,如Ag(NH32+、AgCl2-等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點(diǎn)是、.
(2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓

②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學(xué)方程式:
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3

④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?肇慶一模)銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-.含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
(1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuFeS2+
3
3
FeCl3=
CuCl
CuCl
+4
FeCl2
FeCl2
+2S.
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3

④已知Cu+ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu.則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl

(2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點(diǎn)是
不會產(chǎn)生SO2污染大氣
不會產(chǎn)生SO2污染大氣
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。
方案甲:

方案乙:

(1)兩個方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ,理由是                 。
(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,
若不考慮綠色化學(xué)要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:      。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a—1.26)g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全。
通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+Cl-生產(chǎn)CuCl的流程如下:

 

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

2)寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ (填化學(xué)式)

3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________

4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用______________法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

5)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是__________________________。

6CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:

_____________________________________。

7)氯化亞銅的定量分析:

稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;玻璃珠的作用是____________________________。

待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴;

立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);同時做空白試驗(yàn)一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測得:

 

1

2

3

空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

 

數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為____________。(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。

方案甲:

方案乙:

(1)兩個方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ,理由是                  。

(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,

若不考慮綠色化學(xué)要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:       

(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a—1.26)g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全。

通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

 

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