【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)中SnO2被還原

B. a的值為3

C. 反應(yīng)后元素化合價升高生成的物質(zhì)有兩種

D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

【答案】B

【解析】

A、SnO2的化合價由＋4價→0價，化合價降低，應(yīng)是被還原，故說法正確；B、反應(yīng)前后元素、原子守恒，因此M為CO，a=2，故說法錯誤；C、根據(jù)方程式，C化合價由0價轉(zhuǎn)變成＋2價、＋4價，故說法正確；D、生成1molCO2，消耗2molSnO2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×4mol=8mol，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑，大慶市某高中化學(xué)實驗探究小組設(shè)計如下實驗制備亞氯酸鈉（NaClO2）晶體。

【查閱資料】

I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

II.B中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【進行實驗】

（1）盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。

（2）裝置C的作用是____________。

（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③38-60℃熱水洗滌；④低于____干燥，得到成品。

右圖是某同學(xué)的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________（填標(biāo)號）。

a.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

【實驗反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______。

（2）實驗須使B中NaClO3稍微過量，原因是__________，如NaClO3不足，則裝置D中可能產(chǎn)生SO42-，檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，__________，證明溶液中存在SO42-。

（3）測定產(chǎn)品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準(zhǔn)確稱mg樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質(zhì)量百分含量</span>為_________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的（ ）

A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快

C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D. 鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，E和F相鄰�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；

(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；

(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；

(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___________，F(xiàn)___________，C___________。

（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_________________，Y__________________。

（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目均正確的是

命名

一氯代物

A

3—丁炔

3

B

1，3－二甲基苯

3

C

2－甲基－2－乙基丙烷

4

D

2，3－二甲基－4－乙基己烷

7

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入體積不變的容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

CO2

H2

CO

H2O

甲

2a mol

2a mol

0

0

乙

2a mol

a mol

0

0

丙

0

0

2a mol

2a mol

丁

amol

0

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＞�。炯祝颈� B. 乙＝�。急郊�

C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. �。颈疽遥炯�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )。

A. 線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1mol

C. 當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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