【題目】在下列操作中,所使用的儀器能夠達到目的是( )
A.用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時,將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾
D.萃取操作時,選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小
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【題目】常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 提高溶液的溫度
B. 將溶液稀釋到原體積的10倍
C. 加入適量的醋酸鈉固體
D. 加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸
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【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH,而不是CH3OCH3,最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出0.5 mol氫氣
B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料有許多優(yōu)點,但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:________________________________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。
已知:H2(g)+A(l)===B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)===A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
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【題目】室溫下,已知: CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5;H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7,回答下列問題:
(1)室溫時,0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的________倍。
(2)室溫時,NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=________,NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)室溫時,0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH=________
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【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
②250C時,pH=3的溶液中,c (Fe3+)= mol/L(已知25℃,。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。
(3)若沒有凈化II操作,則對鋅的制備帶來的影響是 。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。
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【題目】在一定溫度、壓強下,1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化合式為( )
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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