【題目】氮的化合物既是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。
(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。
(1)NH3 催化還原法:原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2):c(NO)=1∶1,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
②圖乙是在一定時間內(nèi),使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_________;使用 Mn 作催化劑時,脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________。
(Ⅱ)氨是重要的化工原料,工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實意義。
(1)在773K時,分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.體系壓強(qiáng)不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
②在此溫度下,若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示 c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點為 ___(選填字母)。
(2)在373 K時,向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計算0~20min時,v(N2O4)=____________。
②已知該反應(yīng)v正(NO2)=k1c2(NO2),v逆(N2O4)=k2c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時,=_________;改變溫度至T1時,k1=k
【答案】2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-455.2 kJ/mol Mn,200°C(附近也算對) b~a段,溫度較低,催化劑活性較低,脫氮反應(yīng)速率較慢,反應(yīng)還沒達(dá)到化學(xué)平衡(反應(yīng)限度),隨著溫度升高反應(yīng)速率變大,一定時間參與反應(yīng)的氮氧化物變多,導(dǎo)致脫氮率逐漸升高; H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+ bc B 2×103mol/(L·min) 60 >
【解析】
(Ⅰ) (1)①若煙氣中 c(NO2):c(NO)=1:1,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8kJ,電子轉(zhuǎn)移6mol放熱為455.2kJ,則標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式;
②根據(jù)圖乙分析,考慮適合的溫度和高的脫氮率,據(jù)此選擇合適的催化劑;
(2)用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,電解工作原理陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),參與物質(zhì)是硝酸來解答;
(Ⅱ) (1)①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到不變時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
②若起始充入4.00molN2和12.00molH2是充入2.00 molN2和6.00 molH2的2倍,相當(dāng)加壓、反應(yīng)速率加快、達(dá)到平衡狀態(tài)的時間縮短,但合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)、平衡正向移動,據(jù)此分析解答;
(2)①根據(jù)v=計算0~20min時的v(N2O4);
②反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正(NO2)=2v逆(N2O4),即k1c2(NO2)=2k2c(N2O4),所以=2×=2K,根據(jù)反應(yīng)三段式計算平衡時[φ(NO2)=0.4]各物質(zhì)的平衡濃度,代入平衡常數(shù)K=中計算K;該反應(yīng)正向放熱,升高溫度,K減小,降低溫度K增大。
(Ⅰ) (1)①若煙氣中 c(NO2):c(NO)=1:1,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8kJ,電子轉(zhuǎn)移6mol放熱為455.2kJ,則標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=455.2kJ/mol;
②根據(jù)圖乙分析,200°C時Mn的催化效率更高,500°C時,Cr的催化效率更高,相比之下,200°C的耗能更少,則工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為:Mn、200°C;ba段,溫度較低,催化劑活性較低,脫氮反應(yīng)速率較慢,反應(yīng)還沒達(dá)到化學(xué)平衡(反應(yīng)限度),隨著溫度升高反應(yīng)速率變大,一定時間參與反應(yīng)的氮氧化物變多,導(dǎo)致脫氮率逐漸升高;
(2)用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,根據(jù)裝置圖,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),亞硝酸被氧化為硝酸,電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+;
(Ⅱ) (1)①a.3v正(N2)=v逆(H2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài),所以v正(N2)=3v逆(H2)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.該反應(yīng)正向體積減小,恒溫恒容條件下,反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)降低,所以體系壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.體系中各物質(zhì)均為氣體,氣體質(zhì)量不變,該反應(yīng)正向體積減小,恒溫恒容條件下,反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小,氣體平均相對分子質(zhì)量增大,所以氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d.體系中各物質(zhì)均為氣體,氣體質(zhì)量不變,恒溫恒容條件下,氣體密度始終不變,所以氣體密度不變不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;
故答案為:bc;
②由圖可知,將2.00molN2和6.00molH2充入1L密閉容器中,達(dá)到平衡時,c(H2)=3mol/L,即E點;若起始充入4.00molN2和12.00molH2,是恒容容器中充入的2.00 molN2和6.00 molH2的2倍,相當(dāng)加壓、反應(yīng)速率加快、先達(dá)到平衡狀態(tài),但加壓時平衡正向移動,使c(H2)小于6mol/L,故為B點;
(2)①設(shè)c(N2O4)=x,2NO2(g)N2O4(g),則c(NO2)=2x,起始時c(NO2)=0.2mol/L,20min時[φ(NO2)]=0.75,即=0.75,x=0.04mol/L,020min時,v(N2O4)==2×103mol/(Lmin);
②反應(yīng)三段式為:
平衡時φ(NO2)=0.4,=0.4,y=0.075mol/L,平衡常數(shù)K===30,反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正(NO2)=2v逆(N2O4),即k1c2(NO2)=2k2c(N2O4),所以=2×=2K=60;2NO2(g)N2O4(g)△H=56.9kJmol1,升高溫度平衡常數(shù)減小,T1時k1=k2,則=1=2K′,平衡常數(shù)K′=0.5<30,所以T1>373K。
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【題目】下圖所示為石蠟油分解的實驗裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁;試管②放在冷水中;試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液;試管④中加入溴水。分析實驗完成下列各題:
分析實驗回答下列問題:
(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。
(2)試管②內(nèi)看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。
(3)試管③中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(4)試管④中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(5)通過本實驗說明______________________________________________________。
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【題目】一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意圖合理的是
A.B.
C.D.
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【題目】工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅,某化學(xué)實驗小組利用如圖裝置在實驗室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)在裝置A的試管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉,點燃A處酒精燈,加熱后即可得到純凈的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為__,將CuO附在石棉絨上的目的為__。
(3)首先點燃A處和E處的酒精燈,一段時間后發(fā)現(xiàn)裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下,同時伴有爆鳴聲,產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因為___。
(4)待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后,點燃B處酒精燈,加熱,當(dāng)觀察到裝置C中__(填實驗現(xiàn)象),可證明裝置B中有CO2生成。
(5)實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色,火焰呈黃色的原因是__。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O,為測定反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實驗方案:取mg反應(yīng)生成的混合物,加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解,微熱,除去過量的過氧化氫,稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液,加入稍過量的KI溶液,再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O=S4O+2I-。
①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為__。
②反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是
A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
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【題目】已知299 K時,合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
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【題目】尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法,在生產(chǎn)條件下,單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比n(NH3):n(CO2)=4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說法不正確的是
A.用NH3和CO2表示速率,v(NH3):v(CO2)=2:1
B.若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2∶1投料,平衡后若壓縮容器的體積,則再次平衡時c(NH3)比壓縮前小
C.A點的逆反應(yīng)速率小于B點的正反應(yīng)速率
D.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
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【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是
A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0
B.體系的總壓強(qiáng)p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)
C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D.T1K時,Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)<v(逆)
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