【題目】向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說(shuō)法不正確的是

A.先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化

B.當(dāng)ZnS沉淀完全時(shí)，溶液中=6.5×1015

C.過(guò)濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D.過(guò)濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

【答案】A

【解析】

A. 等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀；

B. 當(dāng)ZnS沉淀完全時(shí)，溶液中=；

C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，可知Cu2+和Zn2+均轉(zhuǎn)化為沉淀；

D. 難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，且離子濃度為1×105mol/L時(shí)認(rèn)為離子完全沉淀。

A. 等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B. 當(dāng)ZnS沉淀完全時(shí)，溶液中===6.5×10-15，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，可知Cu2+和Zn2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后得到的沉淀是CuS和ZnS，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，且離子濃度為1×105mol/L時(shí)認(rèn)為離子完全沉淀，過(guò)濾后溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉(zhuǎn)化率______。

（2）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大、減小或不變）。

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（容積不變）時(shí)混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Ne時(shí)，混合物的顏色_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時(shí)溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時(shí)溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）可通過(guò)觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________________________（填一種方法即可）。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________。

II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量_______或______來(lái)比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_____________。請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú) 需寫(xiě)出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如下：

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-38

10-34

10-15

回答下列問(wèn)題：

（1）Ni的原子序數(shù)為28，位于元素周期表第四周期，最外層電子數(shù)為2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為_____________。“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全），此時(shí)常溫下的pH約為____________。

（4）“操作①”的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱，濃縮至_________________________為止、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）為了測(cè)定NiCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2，則n=__________。

（6）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫(xiě)出電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說(shuō)法正確的( )

A.反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1

D.該反應(yīng)建立平衡過(guò)程中v―t(時(shí)間)圖像如圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6

A.①③B.①②C.②③D.①②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案