【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃

D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為1mol

【答案】D

【解析】

由電池原理示意圖可知,左邊的電極為電池的正極,充電時做陽極;右邊的電極為電池的負極,充電時做陰極。

A.放電時,右邊的電極為負極,所以右邊發(fā)生氧化反應(yīng)即由V2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>V3+的反應(yīng),顏色變化為:紫色變綠色,A項正確;

B.放電時,左邊的電極為正極,電極反應(yīng)式為:,B項正確;

C.充電時,左邊電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)即由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的反應(yīng),顏色變化為:藍色變黃色,C項正確;

D.充電時,左槽發(fā)生的電極反應(yīng)式為:,若轉(zhuǎn)移3.01×1023個電子,即0.5mol電子,那么生成H+1mol,同時從左槽到右槽由0.5molH+發(fā)生遷移;所以整個過程,左槽n(H+)變化量為0.5mol,D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. HH、HH2是氫元素的四種不同粒子

B.CaCa是兩種不同的元素

C.HH是不同的核素

D.C、C、C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中AB、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是

A.Z元素位于第二周期第VIA

B.可用排水法收集化合物乙

C.常溫下,pH=12的化合物甲的水溶液中,水電離出的c(H+)=1012mol·L1

D.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上,有3Si原子和3O原子

C. 在最小的環(huán)上,SiO的原子個數(shù)之比為12

D. 在最小的環(huán)上,有6Si原子和6O原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某溫度下,將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后,假定溶液體積不變的情況下,加入Na2CO3使c(CO32)增大過程中,溶液中c(Ba2)c(SO42)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是:

A.該溫度下BaSO4Ksp2.5×109mol2·L2

B.圖中表示c(Ba2)的曲線是MP

C.反應(yīng)BaSO4(s)CO32-(aq)BaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常數(shù)K0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸,且具有還原性。

20℃時,改變0.1mol·L1H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4、C2O42—的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)pH的變化如圖所示。

已知

1Ka1(H2C2O4)___________。

20.1mol·L1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

3)已知20℃時K(HCOOH)=1.77×10-4,向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4,反應(yīng)的離子方程式是___________。

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)。

4)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L1

實驗序號

消耗0.1000mol·L1H2C2O4溶液的體積/mL

待測KMnO4溶液的體積/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

6)在上述滴定過程中,下述操作可導(dǎo)致被測定的KMnO4濃度偏高的是___________

a.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

b.達到滴定終點,讀數(shù)時俯視液面

c.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未潤洗

d.滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為C,XO2 B. 甲為SO2,XNaOH溶液

C. 甲為Fe,XCl2 D. 甲為AlCl3XNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源。科學(xué)家探究太陽能制氫技術(shù),設(shè)計流程圖如圖:

信息提示:以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生

2HIaqH2g+I2g H1

SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg H2

2H2SO4l2H2Og+2SO2g+O2g H3

2H2Og=2H2g+O2g H4

請回答下列問題:

1H4H1、H2、H3之間的關(guān)系是:H4= ______ 。

2)該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點是 ______ ,若反應(yīng)SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg)在150℃下能自發(fā)進行,則H ______ 0(填,“=”)。

3)在某溫度下,H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖所示,則下列說法正確的是 ______。

A H2SO4分解反應(yīng)的活化能大小順序是:EaA)>EaB)>EaC

B 若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時,說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

C 04小時在A催化劑作用下,H2SO4分解的平均速率vO2=1250molh-1

D 不同催化劑的催化效果不同,是因為活化分子百分數(shù)不相同

4)對于反應(yīng):2HIgH2g+I2g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)xHI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

xHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

xHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計算式為: ______

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2HI),逆反應(yīng)速率為v=kxH2xI2),其中kk為速率常數(shù),則k ______ (以Kk表示)。若k=0.0027min-1,在t=40min時,v= ______ min-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到vxHI)和vxH2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點分別為 ______ (填字母)。

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