Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 (填元素符號)。

（2）E的電子式為 。

（3）B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為 （填離子符號）。

（4）B和D非金屬性較強的是 (填元素符號)。

（5）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C，O，Na （2）（3）S2-＞O2-＞Na+

（4）O （5） 2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A是C或Si；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，所以E是過氧化鈉，B是O，C是Na，則A是C；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，所以D的M層電子數是8－2＝6，則D是S。

（1）根據以上分析可知A為C，B為O，C為Na。

（2）過氧化鈉的電子式為。

（3）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，其中離子半徑隨原子序數的增大而減小，則B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+。

（4）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則B和D非金屬性較強的是O。

（5）D的最高價氧化物的水化物是硫酸，和A單質反應的化學方程式為2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。