Question

區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�

A．溶解度的大小

B．屬于離子化合物還是共價化合物

C．是否存在電離平衡

D．導電性的強弱

Answer 1

分析：電解質(zhì)必須是化合物．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等．根據(jù)定義即可解答．

解答：解：A．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯誤；
B．氯化氫是共價化合物，是強電解質(zhì)，醋酸也是共價化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；
D．水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，離子濃度大，導電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導電能力弱，而氯化氫是強電解質(zhì)，其水溶液導電能力強，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了強、弱電解質(zhì)的判斷，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關鍵．難度不大．